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<!DOCTYPE html>

<title>Radiumbromid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Radiumbromid</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Radiumbromid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weißer Feststoff<sup id="cite_ref-Kirby_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Kirby-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">233-086-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>sehr leicht löslich in Wasser (706 g·l<sup>−1</sup> bei 20 °C)<sup id="cite_ref-William_M._Haynes_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-William_M._Haynes-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>nahezu unlöslich in einer 4:1 (v/v) Mischung aus 47%iger HBr und <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a><sup id="cite_ref-Kirby_1-4" class="reference"><a href="#cite_note-Kirby-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Gefahren- und Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="padding-top:7px; text-align:center;"><span typeof="mw:File"></span><br><span style="line-height:1.1em;"><b><a href="Radioaktiv" class="mw-redirect" title="Radioaktiv">Radioaktiv</a></b></span>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><br><i>keine Einstufung verfügbar</i><sup id="cite_ref-NV_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-NV-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Radiumbromid</b> ist ein weißer Feststoff, der im Dunkeln von <a href="Lumineszenz" title="Lumineszenz">selber leuchtet</a>. Im Laufe der Zeit färbt sich Radiumbromid durch <a href="Radiolyse" title="Radiolyse">Radiolyse</a> gelblich.<sup id="cite_ref-Kirby_1-5" class="reference"><a href="#cite_note-Kirby-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Wasserfreies Radiumbromid wird hergestellt, indem man das Chlorid bei Rotglut mehrere Stunden mit gasförmigem <a href="Bromwasserstoff" title="Bromwasserstoff">Bromwasserstoff</a> umsetzt.<sup id="cite_ref-Kirby_1-6" class="reference"><a href="#cite_note-Kirby-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Dihydrat RaBr<sub>2</sub>·2 H<sub>2</sub>O des Radiumbromids wird durch Auflösen von Radiumcarbonat in <a href="Bromwasserstoffs%C3%A4ure" title="Bromwasserstoffsäure">Bromwasserstoffsäure</a> und anschließender Kristallisation erhalten.<sup id="cite_ref-Gmelin_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Gmelin-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {RaCO_{3}+2\ HBr+H_{2}O\longrightarrow RaBr_{2}\cdot \ 2\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/39ffc1e9064dd03fad3c7fa1be74587b2aecc337.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:53.12ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {RaCO_{3}+2\ HBr+H_{2}O\longrightarrow RaBr_{2}\cdot \ 2\ H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Aus wässriger Lösung kristallisiert Radiumbromid als Dihydrat aus, das isomorph mit <a href="Bariumbromid" title="Bariumbromid">Bariumbromid</a> BaBr<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O ist. Das Dihydrat kann entwässert werden, indem man 200 °C heiße, trockene Luft darüberleitet.<sup id="cite_ref-Kirby_1-7" class="reference"><a href="#cite_note-Kirby-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das frisch kristallisierte Salz ist farblos, färbt sich aber durch Radiolyse durch <a href="Alphastrahlung" title="Alphastrahlung">Alphastrahlung</a> mit der Zeit gelb. Durch das in den Kristallen entstandene <a href="Helium" title="Helium">Helium</a> kann es passieren, dass die Kristalle zerplatzen.<sup id="cite_ref-Kirby_1-8" class="reference"><a href="#cite_note-Kirby-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Kirby-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Kirby_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kirby_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kirby_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kirby_1-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kirby_1-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kirby_1-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kirby_1-6">g</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kirby_1-7">h</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Kirby_1-8">i</a></sup></span> <span class="reference-text">Kirby, H. W. and Salutsky, Murrell L. (1964) <a rel="nofollow" class="external text" href="https://sgp.fas.org/othergov/doe/lanl/lib-www/books/rc000041.pdf">The Radiochemistry of Radium</a>, Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences, abgerufen am 28. Februar 2017.</span>

</li>

<li id="cite_note-William_M._Haynes-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-William_M._Haynes_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">William M. Haynes: <cite style="font-style:italic">CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition</cite>. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>100</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=VVezDAAAQBAJ&pg=RA4-PA100#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Radiumbromid&rft.au=William+M.+Haynes&rft.btitle=CRC+Handbook+of+Chemistry+and+Physics%2C+97th+Edition&rft.date=2016&rft.genre=book&rft.isbn=9781498754293&rft.pages=100&rft.pub=CRC+Press" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-NV-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-NV_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden. </span>

</li>

<li id="cite_note-Gmelin-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Gmelin_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Gmelins_Handbuch_der_Anorganischen_Chemie" class="mw-redirect" title="Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie">Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie</a>: Radium, System Nummer 31, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH, Berlin 1927, Seite 61–62.</span>

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.BoxenVerschmelzen{border-width:1px;border-style:solid;border-left-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-right-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-top-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);border-bottom-color:var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;margin-top:1.5em;padding-top:2px}.mw-parser-output div.BoxenVerschmelzen div.NavFrame,.mw-parser-output div.BoxenVerschmelzen div.klappleiste{border:none;font-size:100%;margin:0;padding-top:0}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><div class="BoxenVerschmelzen">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Erdalkalimetallbromide</div>

<p><a href="Berylliumbromid" title="Berylliumbromid">Berylliumbromid</a> |

<a href="Magnesiumbromid" title="Magnesiumbromid">Magnesiumbromid</a> |

<a href="Calciumbromid" title="Calciumbromid">Calciumbromid</a> |

<a href="Strontiumbromid" title="Strontiumbromid">Strontiumbromid</a> |

<a href="Bariumbromid" title="Bariumbromid">Bariumbromid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Radiumbromid</a>

</p>

</div></div>

</div></div><div><div class="zim-footer">

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